Configuración electrónica

En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

Los electrones se distribuyen en niveles de energía, identificadas con las letras K a la Q porque hay 7 niveles.

En cada nivel de energía los electrones están organizados en subniveles de energía, que se denominan S, p, d y f

Símbología:

Z: número atómico

A: masa atómica

p+: protones

N: neutrones

e-: electrones

S: símbolo

P: periodo

A continuación un ejemplo de distribución electrónica en el caso del calcio:

Actividad en Casa

1. Define cada uno de los conceptos presentados en la simbología de esta página. 

El átomo

Estructura atómica

Es la porción material menor de un elemento químico que interviene en las reacciones químicas y posee las propiedades características de dicho elemento.

Particularidades del átomo:

• ·         Todos los átomos de un elemento tienen la misma cantidad de protones y neutrones
• ·         Hay átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones (isotopos)
• ·         Un átomo es neutro cuando tiene igual número de protones y electrones
• ·         El número de oxidación de los elementos químicos son los electrones que se encuentran en el ultimo orbital o nivel de energía 

Isótopos:

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.

La palabra isótopo(del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. 

Por ejemplo a continuación, los isótopos que presenta el átomo de hidrógeno y el conteo de sus respectivas subpartículas

Actividad en Casa

1. Consultar dos ejemplos de isótopos, como el ejemplo mostrado anteriormente
2. Consultar una aplicación de los isótopos en la industria.